题目内容

工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）
A．该反应为吸热反应
B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果
C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大
D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%
B

试题分析：A、温度升高、转化率降低，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热；B、正确；C、平衡常数只与温度有关，相同温度下，为定值；D、该反应为可逆反应，有一定限度，转化率不可能为100%。
练习册系列答案
相关题目
下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（  ）
某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
A．t2时加入了催化剂
B．t3时减小了体系压强
C．t5时升高了体系温度
D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为      。
（2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =      。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有     。
（3）该流程中可以循环使用的物质是      。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为      。
—定条件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是
A．升髙温度，v正变大，v逆变小
B．恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度（mol/L）
0.2
0.1
0.4
 
①该时间段内反应速率v(H2)=      
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正       v逆（填“>”、“<”或“=”）
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向      (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K          (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是       。
 反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q　　
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       (选填编号)。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化    B．v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0．1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母标号）。
A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　     　D．
（4）常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)．逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
组别
药品1
药品2
实验现象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
无现象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
现象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
无现象
 
①现象III是             ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
         mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                     ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式             。
在一定条件下，反应A(气)＋B(气) C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
A．B．C．D．E．
(1)升温，达到新的平衡的是(     )；(2)降压，达到新的平衡的是(      )；(3)减少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化剂，达到平衡的是(     )。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网