题目内容

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g)  cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．a + b < c
C．B的转化率提高D．C的体积分数降低
D
在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度为0.25mol/L.但最终平衡时A的浓度为0.3mol/L，这说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积减小的，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 
A．点c处反应达到平衡
B．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
C．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大
D．点a的正反应速率比点b的小
某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（  ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变
一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）达平衡的时间是     ，理由是                                      。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=                  。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是             。
a．v(NO2) = 2v(O2)             b．容器内各物质的浓度保持不变
c．v逆(NO) = 2v正(O2)          d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
（4）能增大该反应的反应速率是         。
a．及时分离除NO2气体          b．适当升高温度 
c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol DD．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   )
         
温度（T）的影响　　　            压强（p）的影响
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
（6分）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
⑴比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                  。

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