题目内容
(11分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)达平衡的时间是 ,理由是 。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2) = 2v(O2) b.容器内各物质的浓度保持不变
c.v逆(NO) = 2v正(O2) d.达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2
(4)能增大该反应的反应速率是 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2) = 2v(O2) b.容器内各物质的浓度保持不变
c.v逆(NO) = 2v正(O2) d.达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2
(4)能增大该反应的反应速率是 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(1)3S (1分); 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变 (1分)
(2)b (2分); 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 (2分) (3)bc (2分) (4)bcd (3分)
(2)b (2分); 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 (2分) (3)bc (2分) (4)bcd (3分)
(1)根据表中数据可知, 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变,所以3s时反应达到平衡状态。
(2)NO2是生成物,平衡时浓度是,所以曲线b表示NO2的;2s时消耗NO是0.02mol-0.008mol=0.012mol,所以消耗氧气是0.006mol,其浓度是0.003mol/L,因此反应速率是0.003mol/L÷2s=1.5×10-3 mol·L-1·s-1。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以b正确,d不正确。a中NO2的反应速率始终是氧气的2倍,a不正确;c中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,正确,答案选bc。
(4)a是降低生成物浓度,反应蚀刻降低;bcd分别是通过改变温度、浓度和催化剂来加快反应速率的,答案选bcd。
(2)NO2是生成物,平衡时浓度是,所以曲线b表示NO2的;2s时消耗NO是0.02mol-0.008mol=0.012mol,所以消耗氧气是0.006mol,其浓度是0.003mol/L,因此反应速率是0.003mol/L÷2s=1.5×10-3 mol·L-1·s-1。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以b正确,d不正确。a中NO2的反应速率始终是氧气的2倍,a不正确;c中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,正确,答案选bc。
(4)a是降低生成物浓度,反应蚀刻降低;bcd分别是通过改变温度、浓度和催化剂来加快反应速率的,答案选bcd。
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