题目内容

(11分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)达平衡的时间是     ,理由是                                      
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=                  

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是             
a.v(NO2) = 2v(O2)             b.容器内各物质的浓度保持不变
c.v(NO) = 2v(O2)          d.达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2
(4)能增大该反应的反应速率是         
a.及时分离除NO2气体          b.适当升高温度 
c.增大O2的浓度               d.选择高效催化剂
(1)3S  (1分);     3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变  (1分)
(2)b  (2分);   1.5×10-3 mol·L1·s(2分)    (3)bc (2分)   (4)bcd (3分)
(1)根据表中数据可知, 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变,所以3s时反应达到平衡状态。
(2)NO2是生成物,平衡时浓度是,所以曲线b表示NO2的;2s时消耗NO是0.02mol-0.008mol=0.012mol,所以消耗氧气是0.006mol,其浓度是0.003mol/L,因此反应速率是0.003mol/L÷2s=1.5×10-3 mol·L1·s1
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以b正确,d不正确。a中NO2的反应速率始终是氧气的2倍,a不正确;c中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,正确,答案选bc。
(4)a是降低生成物浓度,反应蚀刻降低;bcd分别是通过改变温度、浓度和催化剂来加快反应速率的,答案选bcd。
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