题目内容
【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________；
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________；
（5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；
（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式____________________________；
（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。
【答案】Na2O2 H2 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32- HCO3-+H+＝ H2O+ CO2↑
【解析】
根据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na2O2，T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe。R是地壳中含量最多的金属，则R为Al。D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，C、F是无色无味的气体，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，据此答题。
(1)根据上面的分析可以知道，A为Na2O2，F为H2，
因此，本题正确答案是：Na2O2；H2；
(2) B为NaOH，R为Al，铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，
因此，本题正确答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
(3) H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，
因此，本题正确答案是: 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
(4) A为Na2O2， 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，
因此，本题正确答案是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；
（5）M为Fe(OH)3，Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，
因此，本题正确答案是：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；
（6）“水玻璃”是硅酸钠的水溶液，由于硅酸酸性比碳酸弱，“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀为硅酸，离子方程式为CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-，
因此，本题正确答案是：CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；
（7）小苏打为碳酸氢钠，和胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝ H2O+ CO2↑，
因此，本题正确答案是：HCO3-+H+＝ H2O+ CO2↑。
