题目内容
【题目】氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝有
A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性
【答案】B
【解析】
胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病，氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，利用了氢氧化铝有碱性，答案选B。
【题目】已知某反应的平衡常数表达式为：K＝
其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | K1 |
（1）该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）若在500 ℃时进行上述反应，某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应_____向进行中（“正”或“逆”）；
（3）850 ℃时在一个固定体(反应器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则
①4 min时H2的物质的量分数＝___________；②K1=_____________；
③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为：_________；
④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图像（注明起点坐标）______________；
（4）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。
①3～4min时，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，反应在5 min～6 min，平衡向正方向移动，可能的原因是___________ (单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
