[题目]下列性质中不是所有金属共有的是A．不透明 B．易与氧气反应 C．易导热 D．易导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列性质中不是所有金属共有的是

A．不透明 B．易与氧气反应 C．易导热 D．易导电

【答案】B

【解析】

试题金属一般有金属光泽，不透明，容易导电、导热，有延展性，但是有的容易与氧气反应，有的不能与氧气发生反应，故选项是B。

练习册系列答案

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A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离

B.电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生

C.氯化铜溶液是电解质

D.电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

【题目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

（1）该反应的离子方程式为：_________________;

（2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

（3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

（4）该反应的平衡常数K值=___________________。

【题目】（1）将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。

（2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=

kJ·mol1。

（3）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	CO	H—O	C—H
E/(kJ·mol1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH1= kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，则ΔH3= kJ·mol1。

【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是

A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1

C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

【题目】自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）
A. I是一种新元素
B. I的摩尔质量为131g
C. I和 I互为同位素
D. I中子数与质子数之差为74

【题目】在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A.0.045molL﹣1
B.0.036molL﹣1
C.0.026molL﹣1
D.0.030molL﹣1

【题目】氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝有

A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性

【题目】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ

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