题目内容
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（ ）
| A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 |
| B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O |
| C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次 |
| D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g |
A．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确；
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，不符合电荷守恒，故B错误；
C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；
D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4?5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正确；
故选B．
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，不符合电荷守恒，故B错误；
C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；
D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4?5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正确；
故选B．
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