题目内容

一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是                       （   ）
A．0.8—2mol/LB．0—2mol/LC．0—0.8mol/LD．无法确定
B
根据可逆反应的最大特点是不完全进行，所以最低不能为0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。
练习册系列答案
相关题目
在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：
2A（g）B(g)+xC(g)
达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。
（2）达平衡后，A的转化率_________________。
（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。
如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓缓通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。此时，通入标准状况下的CO2气体多少升？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na2O2的质量最小值应大于______________g。
在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,当x=2，y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%，，则该温度条件下平衡常数K=             。
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30％
B．反应共放出了196.6 kJ的热量
C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O
蓝色                                  黄色
试回答下列问题：
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①         ；②        。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①         ；②        。
在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B2C
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是    [    ]
①原混合气体的体积为1.2Vl ②原混合气体的体积为1.1vL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL
A．①B．②
C．③D．④
在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)
A.C的生成速率与C的分解速率相等?
B.单位时间生成n mol A同时生成3n mol B?
C.A、B、C的浓度不再变化?
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网