Question

Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极

A．①④B． ③④ C． ②③ D．①③

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：①锌极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌片上不生成H2，错误；②铜极为正极，发生反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解0.25mol，质量为16.25g，正确；③电流由原电池的正极经导线流向负极，所以由铜极经导线流向锌极，正确；④电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO42-移向锌极，错误，故C项正确。

考点：本题考查原电池原理。