Question

【题目】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ， 请按要求填空：可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
（3）溶液配制操作步骤如下：①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为（填代号）
（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是
A.再加浓硫酸
B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大，不再处理
D.重新配制
（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有
A.容量瓶上标有压强、温度、刻线
B.容量瓶不能长时间贮存试剂
C.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D.用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ．
A.浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
D.摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施
E.用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
F.定容时，俯视刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）②⑦⑧
（2）13.6
（3）②①④③⑥⑤
（4）D
（5）B
（6）AF
【解析】解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙；所以答案是：②⑦⑧；（2）根据c= 可知浓硫酸的浓度C= =18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×10﹣3=0.5mol/L×0.5L解得：V=13.6ml，所以答案是：13.6ml；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以正确的顺序为：②①④③⑥⑤；（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），溶液体积偏大，且无法补救，所以必须重新配制；所以答案是：重新配制；（5）A．容量瓶上标有容积、温度、刻线，不标压强，故A错误； B．容量瓶为精密仪器，不能长时间贮存试剂，故B正确； C．为使实验更准确，容量瓶洗净用欲配制的溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故C错误； D．用容量瓶配制溶液，因为定容时仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前无需干燥，故D错误；故选：B；（6）A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选； C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选； D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选； E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选； F．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选；故选：AF；
【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案，需要熟知配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．