题目内容

【题目】在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

【答案】B

【解析】在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故该题选B。

练习册系列答案
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【题目】在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a
B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a
C.25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a
D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a

【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ． （填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为 ． （mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．

【题目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）

A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C.线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况
D.根据图象无法计算a的值

【题目】如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题．
（1）实验中观察到的现象是 ．
（2）产生上述现象的原因是 ．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
A.一定没有乙烯
B.一定有乙烯
C.一定没有甲烷
D.一定有甲烷

【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是 ．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 ．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 ． （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

【题目】将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.无法确定

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

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