题目内容
下列叙述正确的是( )
A、48g O3和O2的混合气体中含有6.02×1023个分子 |
B、常温常压下,4.6g NO2气体含有1.806×1023个原子 |
C、0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ |
D、标准状况下,3.36L H2O含有9.03×1023个分子H2O |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.臭氧和氧气的摩尔质量不同,无法计算48g混合气体的物质的量及分子数;
B.4.6g二氧化氮的物质的量为0.1mol,根据质量守恒,含有的原子的物质的量为0.3mol;
C.氯化铜溶液中,铜离子部分水解,溶液中铜离子的数目减少;
D.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量.
B.4.6g二氧化氮的物质的量为0.1mol,根据质量守恒,含有的原子的物质的量为0.3mol;
C.氯化铜溶液中,铜离子部分水解,溶液中铜离子的数目减少;
D.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量.
解答:
解:A.48g臭氧的物质的量为1mol,48g氧气的物质的量为1.5mol,所以48g臭氧和氧气的物质的量大于1mol,含有的电子数大于6.02×1023,故A错误;
B.4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol,根据质量守恒定律,0.1mol二氧化氮中一定含有0.1mol氮原子和0.2mol氧原子,总共含有0.3mol原子,含有的原子数为1.806×1023,故B正确;
C.0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol,铜离子部分水解,溶液中铜离子的物质的量小于0.5mol,溶液中含有的铜离子数目小于3.01×1023,故C错误;
D.标准状况下,水不是气体,题中条件无法计算水的物质的量,故D错误;
故选B.
B.4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol,根据质量守恒定律,0.1mol二氧化氮中一定含有0.1mol氮原子和0.2mol氧原子,总共含有0.3mol原子,含有的原子数为1.806×1023,故B正确;
C.0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol,铜离子部分水解,溶液中铜离子的物质的量小于0.5mol,溶液中含有的铜离子数目小于3.01×1023,故C错误;
D.标准状况下,水不是气体,题中条件无法计算水的物质的量,故D错误;
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下水、四氯化碳、乙醇等不是气体,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项C为易错点,注意铜离子部分水解.
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