题目内容
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g);△H<0.
600℃时,在某密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化.其中10min到15min时,与图象相符的变化是( )
2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g);△H<0.
600℃时,在某密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化.其中10min到15min时,与图象相符的变化是( )
A、加了催化剂 |
B、增加SO3的物质的量 |
C、升高温度 |
D、缩小容器体积 |
考点:二氧化硫的化学性质
专题:氧族元素
分析:10min到15min时,SO2、O2的物质的量减小,且减少的量为2:1,SO3物质的量增大,则改变条件使平衡正向移动,以此来解答.
解答:
解:10min到15min时,SO2、O2的物质的量减小,且减少的量为2:1,SO3物质的量增大,则改变条件使平衡正向移动,
A.催化剂对平衡移动无影响,故A不选;
B.增加SO3的物质的量平衡逆向移动,SO2、O2的物质的量增大,故B不选;
C.△H<0为放热反应,升高温度平衡逆向移动,故C不选;
D.2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)为气体体积减小的反应,则缩小容器体积,压强增大平衡正向移动,与图一致,故D选;
故选D.
A.催化剂对平衡移动无影响,故A不选;
B.增加SO3的物质的量平衡逆向移动,SO2、O2的物质的量增大,故B不选;
C.△H<0为放热反应,升高温度平衡逆向移动,故C不选;
D.2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)为气体体积减小的反应,则缩小容器体积,压强增大平衡正向移动,与图一致,故D选;
故选D.
点评:本题考查化学平衡移动及图形分析,为高频考点,把握图中物质的量的变化判断平衡移动的方向为解答的关键,注意影响平衡移动的因素,题目难度不大.
练习册系列答案
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