设NA为阿佛加德罗常数.下列说法不正确的是A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧.生成二氧化碳分子数为8NAB． 18g水中含有的电子数为10NAC． 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD．在1 L 2 mol?L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B． 18g水中含有的电子数为10N_A

C． 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D．在1 L 2 mol?L^—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

A

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，辛烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

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下列各溶液中,Na⁺物质的量浓度最大的是 ( )

A．4L0.5mol/L NaCl溶液	B．1L0.3mol/L Na₂SO₄溶液
C．5L0.4mol/L NaOH	D．2L0.15mol/L Na₃PO₄

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是

选项	甲	乙
A	物质的粒子数	阿伏加德罗常数
B	标况下气体的体积	标况下气体摩尔体积
C	固体的体积	固体的密度
D	溶液的物质的量浓度	溶液的体积

物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的( )

A．电子数目

B．质子数目

C．分子数目

D．原子数目

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )

A．20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺数为N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为

B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

C．0.5mol／LBa(NO₃)₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于足量水，转移的电子数目为0.1N_A

B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO₃反应，转移0.2N _A个电子

C．1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液含有0.1N_A个CO₃^2-

D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl₂，理论上需要转移0.2N_A个电子

（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________?

（8分）现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为        mol。
（2）该气体所含原子总数为            个。
（3）若该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为              。
（4）若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm^-3，其物质的量浓度为       mol/L。