Question

下列大小关系比较正确的是

A．离子半径：F－<Na+<Mg2+	B．电负性：C<O<N
C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3	D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

Answer 1

D

解析试题分析：A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故F^->Na⁺>Mg²⁺，故A错误；B、同周期，从左向右电负性逐渐增大，故C<N<O，故B错误；C、NH₃存在分子间氢键，熔沸点升高，故NH₃>AsH₃>PH₃，故C错误；D、同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；故选D。
考点：元素周期律、离子半径的比较、熔沸点的比较。