题目内容
9.下列有关物质的描述及其应用均正确的是( )A. | 氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 | |
B. | FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板 | |
C. | Na2O2中含有O2,所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 | |
D. | 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
分析 A.HF为弱酸;
B.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁;
C.Na2O2为离子化合物,含O元素;
D.Cu与浓硝酸反应.
解答 解:A.HF为弱酸,但与二氧化硅反应,可用氢氟酸蚀刻玻璃,故A错误;
B.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,利用氧化铁的氧化性,用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板,故B正确;
C.Na2O2为离子化合物,含O元素,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气,故C错误;
D.Cu与浓硝酸反应,不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸,故D错误;
故选B.
点评 本题考查物质的性质,为高频考点,把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
20.难溶于水而且比水轻的含氧有机物是( )
①植物油
②乙酸
③乙酸乙酯.
①植物油
②乙酸
③乙酸乙酯.
A. | ①②③ | B. | ①② | C. | ①③ | D. | ②③ |
17.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)?3W(g)+2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为:
甲(X:2mol,Y:1mol ) 乙(X:1mol,Y:1mol )
丙(X:2mol,Y:2mol ) 丁(X:1mol,Y:2mol )
在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为( )
甲(X:2mol,Y:1mol ) 乙(X:1mol,Y:1mol )
丙(X:2mol,Y:2mol ) 丁(X:1mol,Y:2mol )
在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为( )
A. | X的转化率为:甲<丙<乙<丁 | B. | X的转化率为:甲<乙<丙<丁 | ||
C. | Y的转化率为:甲>丙>乙>丁 | D. | Y的转化率为:丁>乙>丙>甲 |
4.不考虑水的电离,下列水溶液中的四种离子可以大量共存,且物质的量浓度也相等的是( )
A. | Na+、K+、MnO4-、NO3- | B. | ClO-、I-、NH4+、Ba2+ | ||
C. | Na+、AlO2-、K+、HCO3- | D. | Al3+、K+、SO42-、NO3- |
14.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大.
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大.
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ②④ |
1.设NA为阿伏加德罗常数的值.则下列说法不正确的是( )
A. | 4.6g 金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA | |
B. | 1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA | |
C. | 过量的Fe与1 mol Cl2充分反应,转移电子的数目为2NA | |
D. | 1 L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中,NO3-物质的量浓度大于3 mol/L |
18.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A. | 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol | |
B. | 处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol | |
C. | 反应中发生转移的电子数为3nx NA | |
D. | 在FeO•FeyCrxO3中,3x=y |
19.下列关于离子检验的说法中正确的是( )
A. | 向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,该溶液中一定含有NH4+ | |
B. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,向该沉淀中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有SO32- | |
C. | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42- | |
D. | 向某溶液中加入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,则该溶液中一定含有Fe2+ |