题目内容
【题目】某学习小组通过查阅资料得知,CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。
（1）写出装置A中有关反应的离子方程式:_________________,装置B中的试剂是____,装置E的作用是_____________。
（2）U形管C中的试剂是____。若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K1,关闭K2，D中无明显现象；当打开K2，关闭K1，D中的现象为 ______________,则说明反应需要在潮湿条件下进行。
（3）检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,_______________。
（4）有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的:______________。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O饱和碳酸氢钠溶液防止后续装置中的水蒸气进入D中干扰实验无水氯化钙D中淡黄色固体变为白色移去玻璃片,将带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,证明气体产物是氧气取少量装置D中固体溶于水,加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液,静置,用pH试纸测得上层清液的pH=7
【解析】
在装置A中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl，通过干燥管C进行干燥，或者不通过干燥管C直接进入盛有过氧化钠的D中，E中盛有的浓硫酸可以防止后续装置中的水蒸气进入D中干扰实验，用氢氧化钡溶液吸收多余的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。
（1）.在装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，装置B的作用是吸收二氧化碳中的杂质HCl，所以B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，因氢氧化钡溶液中的水蒸气会进入D中干扰实验，所以装置E中盛有浓硫酸，作用是防止后续装置中的水蒸气进入D中干扰实验，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；饱和碳酸氢钠溶液；防止后续装置中的水蒸气进入D中干扰实验；
（2）.由上述分析可知，U型管C的作用是干燥二氧化碳，所以C中的试剂是无水氯化钙，先打开K1、关闭K2，二氧化碳先进入U型管C中干燥，再进入D中，此时D中无明显现象，当打开K2，关闭K1，二氧化碳直接进入D中，D中过氧化钠固体的颜色由淡黄色变为白色，则说明反应需要在潮湿条件下进行，故答案为：无水氯化钙；D中淡黄色固体变为白色；
（3）.该反应的气体产物为氧气，检验氧气的方法是：用玻璃片在水里盖住集气瓶口，将集气瓶从水中取出，正放在实验台上，移去玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明气体产物是氧气，故答案为：移去玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明气体产物是氧气；
（4）.因Na2CO3和NaOH均会使溶液呈碱性，所以不能直接用酸碱指示剂或pH试纸检验，可以先将固体溶于水，再加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，使碳酸根离子完全沉淀，静置，用pH试纸测得上层清液的pH=7，即可证明装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH，故答案为：取少量装置D中固体溶于水，加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，静置，用pH试纸测得上层清液的pH=7。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。
（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。
（3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。
（4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1
C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D．分子的空间构型为直线形
（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。
