题目内容
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。
（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。
（3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。
（4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1
C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D．分子的空间构型为直线形
（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。
【答案】 sp3 第三周期VIIA族 V形 H－Cl HF C 生成蓝色沉淀，然后逐渐溶解，最后得到深蓝色溶液 
【解析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因，Y为S元素；Y位于第三周期，Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素。
（1）碳元素形成的硬度最大的单质为金刚石，金刚石中C为sp3杂化。
（2）Cl位于第三周期第VIIA族。Y的氢化物为H2S，H2S的空间构型为V形。
（3）非金属性Cl
S，键的极性较强的是H-Cl。X处于第二周期，第二周期元素的氢化物中最稳定的是HF。
（4）X2H4为C2H4。A项，H原子不满足8电子稳定结构；B项，C2H4的结构式为
，其中σ键和π键数目之比为5:1；C项，C-H键为极性键，碳碳双键为非极性键，分子的空间构型为平面形，为非极性分子；D项，分子的空间构型为平面形。
（5）向含Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，实验现象是：生成蓝色沉淀，然后逐渐溶解，最后得到深蓝色溶液。形成的配离子为[Cu（NH3）4]2+，该配离子中由NH3分子中N原子提供孤电子对与Cu2+的空轨道共用。
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因，Y为S元素；Y位于第三周期，Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素。
（1）碳元素形成的硬度最大的单质为金刚石，金刚石中C为sp3杂化。
（2）Z为Cl元素，Cl原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，Cl位于第三周期第VIIA族。Y的氢化物为H2S，H2S中中心原子S上的孤电子对数为
（6-2
1）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，由于S上有两对孤电子对，H2S的空间构型为V形。
（3）非金属性ClS，Cl原子吸引共用电子对的能力强于S，键的极性较强的是H-Cl。X处于第二周期，同周期从左到右气态氢化物稳定性逐渐增强，第二周期元素的氢化物中最稳定的是HF。
（4）X2H4为C2H4。A项，H原子不满足8电子稳定结构，A项错误；B项，C2H4的结构式为，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，每个C2H4分子中σ键和π键数目之比为5:1，B项错误；C项，C-H键为极性键，碳碳双键为非极性键，分子的空间构型为平面形，正负电中心重合，为非极性分子，C项正确；D项，C2H4中C原子采取sp2杂化，分子的空间构型为平面形，D项错误；答案选C。
（5）向含Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，随着氨水的滴入，依次发生的反应为Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O +2OH-，实验现象是：生成蓝色沉淀，然后逐渐溶解，最后得到深蓝色溶液。形成的配离子为[Cu（NH3）4]2+，该配离子中由NH3分子中N原子提供孤电子对与。
