题目内容

9.25℃时,将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中,恰好完全反应时,所得溶液的pH>7.
①当滴加的体积小于12.5mL时,随着HX的滴入,水的电离程度会逐渐增大(填“逐渐增大“、“无变化“或“逐渐减小“).
②若滴加至15mL时溶液呈中性,则HA的电离常数K=5×10-7
③当滴加至25mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+).

分析 25℃时,将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中,恰好完全反应时,所得溶液的pH>7,说明NaX能发生水解,则HX为弱酸;
①当滴加的体积小于12.5mL时,随着HX的滴入,氢氧化钠的浓度减小,对水的电离的抑制程度减小;
②溶液呈中性,则c(Na+)=c(X-),根据Ka=$\frac{c({H}^{+})×c({X}^{-})}{c(HX)}$计算;
③当滴加至25mL时,二者恰好反应,溶液的溶质为NaX,NaX水解显碱性.

解答 解:25℃时,将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中,恰好完全反应时,所得溶液的pH>7,说明NaX能发生水解,则HX为弱酸;
①当滴加的体积小于12.5mL时,随着HX的滴入,氢氧化钠的浓度减小,对水的电离的抑制程度减小,则水的电离程度逐渐增大;
故答案为:逐渐增大;
②溶液呈中性,则c(Na+)=c(X-),c(Na+)=$\frac{0.1×25}{25+15}$=0.0625mol/L,c(HX)=$\frac{0.2×15}{15+25}$-0.0625=0.0125mol/L,
Ka=$\frac{c({H}^{+})×c({X}^{-})}{c(HX)}$=$\frac{1{0}^{-7}×0.0625}{0.0125}$=5×10-7
故答案为:5×10-7
③当滴加至25mL时,二者恰好反应,溶液的溶质为NaX,NaX水解显碱性,则离子浓度关系为:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+).

点评 本题考查混合后离子浓度的大小比较、电离常数的计算,题目难度中等,考查学生分析和解决问题的能力,明确混合物溶液中的溶质是解答的关键,注意利用物理守恒及酸的强弱等来解答.

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