Question

【题目】计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=
（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式
②SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3 ， 得到无水FeCl3的化学方程式为

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）9：1
（3）9.6
（4）Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3；FeCl36H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
【解析】（1）某浓度的NH3H2O溶液中的氢离子是水电离的，也是溶液中氢离子浓度，即溶液中(H+)=1×10-12mol/L，则溶液的pH=12；
（2）pH=-lg(H+)，pH=12的氢氧化钠溶液中(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L。pH=3的H2SO4 溶液中氢离子浓度，则c(OH-)=(0.01mol/L×V碱0.001mol/L×V酸)/(V酸+V碱) =0.0001mol/L，解得：V酸：V碱=9：1；
（3）Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=3.2×10-11 ， 如果溶液中Qc＞Ksp[Mg(OH)2]就能产生沉淀，c(OH-)= =4×10-5 mol/L，则(H+)=2.5×10-10mol/L，所以pH=9.6；
（4）①酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO32-+H2O HCO3-+OH- ， 石膏能与碳酸根离子反应，平衡向左移动，OH-浓度降低，降低碱性，石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 ，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；
②使SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3 ， SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，反应的化学方程式为：FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。
所以答案是：（1）12；（2）9:1；（3）9.6；（4）①Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；②FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑