Question

【题目】下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：
（2）用电子式表示F的形成过程
（3）写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：
（4）H和G之间反应的化学方程式为： ， 每生成2.4克的D转移 mol电子。

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）
（3）3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑
（4）2H2S+SO2=3S+2H2O；0.1
【解析】（1）中学阶段学习过的淡黄色固体单质为S，则G是二氧化硫，与SO2反应生成S的物质为H2S，二者反应生成S和水；
（2）从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl2 ， E为AlCl3 ， L为H2O，H为H2S，硫化钠是离子化合物，其形成过程可表示为 ；
（3）根据以上分析可知E+F+L=J+I+H反应的离子方程式为3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑；
（4）SO2具有氧化性，H2S具还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，2.4gS是0.075mol，每生成3mol硫，转移4mol电子，所以每生成2.4gS转移0.1mol电子。
故答案为：（1）H2O；（2） ；（3）3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑；（4）2H2S+SO2=3S+2H2O；0.1；
“D是淡黄色固体单质”，则D是S；其在空气中燃烧产物G为SO2；“J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液”则J为Al(OH)3、A为Al、F为Na2S、C为Na、B为强酸、E为可溶性铝盐、H为H2S、L为H2O。据此结合设问进行作答。