题目内容

【题目】为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 ， 下列实验事实及判断中，正确的是（ ）
A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B.加稀盐酸观察是否有气体产生
C.溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀
D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

【答案】C
【解析】解：A．Na2CO3和NaHCO3都可与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3都可与盐酸反应生成气体，不能鉴别，故B错误；
C．NaHCO3和CaCl2不发生反应，Na2CO3和CaCl2不反应，可以鉴别，故C正确；
D．都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
B.固体NaOH须放到烧杯中称量
C.把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
D.定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

【题目】下列因果关系对应不正确的是（　）

A. 油脂中含有酯基，所以可以使溴水褪色

B. 天然油脂都是混合物，所以没有固定的沸点、熔点

C. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，所以能够发生水解反应

D. 油酸甘油酯中含有碳碳双键，所以一定条件下可以与H2发生加成反应

【题目】下列说法正确的是

A、NaOH的摩尔质量是40g B、1摩尔H2SO4质量为98g

C、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数

【题目】某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）

A. 废水可能含有Na+、K+、Fe3+

B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C. 废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

【题目】汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①该反应的平衡常数表达式为___________

②平衡时，甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度 （填“升高”或“降低”），平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

A. Na+、Mg2+、I—、Fe3+ B. Na+ 、K+ 、HCO3ˉ、OH—

C. NH4＋、H＋、NO3—、HCO3— D. K+ 、Al3+、SO42— 、NH4+

【题目】下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A、150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

B. 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料

C. MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料

D. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐

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