题目内容
【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 , 在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6mol SO2 , 请计算:
(1)2min末SO3的浓度;
(2)2min内SO2的平均反应速率.
【答案】
(1)解:2min末测得容器中有1.6mol SO2,则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol﹣1.6mol=2.4mol,由2SO2+O22SO3可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol,故SO3的浓度为 =1.2mol/L,
答:2min末SO3的浓度为1.2mol/L
(2)解:v(SO2)= =0.6 mol/(L.min),
答:2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/(L.min)
【解析】发生2SO2+O22SO3 , 2min末测得容器中有1.6mol SO2 , 则转化的SO2的物质的量为4mol﹣1.6mol=2.4mol,结合v= 计算.
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练习册系列答案
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t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)<v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=144
D. 其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数增大