Question

【题目】Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。

（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:

（1）互为同位素的是_____；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 质量数 质子数 中子数 最外层电子数 ①④ ③

【解析】

I．（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，该元素的质子数为8，为O元素，该原子的化学符号为：；

（2）原子的种类由质量数决定，质量数等于质子数加中子数，所以最终由质子数、中子数决定；元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以与质子数有关；同位素即质子数相同，中子数不同的原子，其种类由中子数决定；元素的化学性质与原子得失电子有关，得失的电子是原子最外层上的电子，所以元素的化学性质主要由最外层电子数决定;

II．（1）同位素即质子数相同，中子数不同的原子，上述互为同位素的是：①④；

（2）相同元素组成的不同种单质互为同素异形体，上述互为同素异形体的是：③；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物为水，该化合物的相对分子质量由原子的质量数决定，因此相对分子质量最大的是：。