题目内容

【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式:

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)22-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1122-四氯丙烷____________________

【答案】23-二甲基戊烷 233-三甲基戊烷 2-甲基己烷 4-甲基-3-乙基庚烷

【解析】

根据烷烃的命名原则,先选最长碳链为主链;然后从离支链最近一端编号;简单的写在前面,复杂的写在后面,书写名称,据此分析解答(1)(4);先根据名称确定主链碳原子数,再从一端编号,在对应碳原子上连接取代基,最后补充氢原子得到结构简式,据此分析解答(5)(6)

(1)的最长碳链含有5C,主链为戊烷,编号从左边开始,在23C上各含有一个甲基,该有机物命名为:23-二甲基戊烷,故答案为:23-二甲基戊烷;

(2) 的最长碳链含有5C,主链为戊烷,编号从左边开始,在2C上含有一个甲基,3C上含有两个甲基,该有机物命名为:233-三甲基戊烷,故答案为:233-三甲基戊烷;

(3) 的最长碳链含有6C,主链为己烷,编号从左边开始,在2C上含有一个甲基,该有机物命名为:2-甲基己烷,故答案为:2-甲基己烷;

(4) 的最长碳链含有7C,主链为庚烷,编号从右边开始,在4C上含有一个甲基,在3C上含有一个乙基,该有机物命名为:4-甲基-3-乙基庚烷,故答案为:4-甲基-3-乙基庚烷;

(5)22-二甲基-3-乙基己烷的主链含有6个碳原子,在2C上含有两个甲基,在3C上含有一个乙基,结构简式为,故答案为:

(6)1122-四氯丙烷的主链含有3个碳原子,在1C上含有两个氯原子,在2C上含有两个氯原子,结构简式为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上侯氏制碱法NaClNH3CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理为:NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下:

请回答下列问题:

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是________

②该工艺流程中可回收再利用的物质是________________

③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是________(填字母)

a. m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g

b. m克纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是CaONaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g

c. m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g

(2)0.84 g NaHCO31.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是___________(填字母)

A B

C D

(3)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________

【题目】碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在,起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究,完成下列填空。

1)为了高效利用能源并且减少CO2的排放,可用下列方法把CO2转化成甲醇燃料:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=akJmol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol1

CH3OH(g)=CH3OH(l) H=ckJmol1

H2O(g)=H2O(l) H=dkJmol1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___

2)用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72),用如图装置模拟该过程:

①请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式___

②当甲池中消耗甲醇1.6g时,乙池中两电极的质量差为___g

3)葡萄糖和果糖为同分异构体,在一定条件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) H0。该反应的速率方程式可表示为v()=k()c()v()=k()c()k()k()在一定温度下为常数,分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下,k()=0.06s1k()=0.002s1

T1温度下,该反应的平衡常数K1=___

②该反应的活化能Ea()___Ea()(大于小于等于)。

③该T2温度下,从开始反应到平衡的过程中,葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T2___T1(填大于小于等于)。

4H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1H2ANaOH的混合溶液。测得H2AHAA2的物质的量分数c(x)%c(x)%=×100%)随pH变化如图所示。

①当c(Na+)=0.100molL1时,溶液中离子浓度的大小顺序为___

②室温下,若将0.100molL1H2AamolL1NaOH溶液等体积混合,使溶液的pH=7。则H2AKa2=___molL1(用a表示)。

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