题目内容

【题目】在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色,该溶液中能大量共存的离子组是(  )

A.K+MnO4-Na+Cl-

B.K+Na+NO3-CO32-

C.Na+H+NO3-SO42-

D.Fe3+Na+Cl-SO42-

【答案】B

【解析】

滴入酚酞试剂溶液变红色,溶液显碱性,

A. 该组离子之间不反应,可大量共存,但MnO4-为紫色,与无色溶液不符,故A不符合题意;

B. 该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B符合题意;

C. H+OH-结合生成水,不能大量共存,故C不符合题意;

D. Fe3+OH-结合生成沉淀,不能大量共存,且Fe3+为黄色,与无色不符,故D不符合题意;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在超过170℃后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有某杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题:

(1)浓硫酸和无水乙醇要事先混合,混合的方法是________________________

(2)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式:________________________________________________

(3)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示):____________________________________

(4)丙同学根据甲、乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是________________________________________________

②浓氢氧化钠的作用是____________________________________

③浓溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

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