题目内容

【题目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不变

C. 甲降低温度,乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

【答案】C

【解析】相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2I20.1mol,乙中加入HI0.2mol,此时甲和乙建立的平衡是等效的

A甲、乙提高相同温度,平衡均逆向移动,HI的平衡浓度均减小,故A错误;

B甲中加人0.1molHe,在定容密封容器中,平衡不会移动,故B错误;

C甲降低温度,平衡正向移动,甲中HI的平衡浓度增大,乙不变,故C正确;

D甲中增加0.1molH2乙增加0.1molI2,结果还是等效的,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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(2)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
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