题目内容
【题目】如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中点代表氢元素下列说法不正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱
B. 最简单气态氢化物的稳定性比小
C. 金属性比弱
D. 原子半径比大
【答案】B
【解析】分析:①点代表氢元素,按照原子序数由小到大由里往外延伸,由图可知,②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si,虚线连接的原子处于同主族,根据元素周期律结合选项中的问题分析判断。
详解:根据以上分析可知①是H,②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si,虚线连接的原子处于同主族,则
A.⑥为Al、⑦为Si,Si的非金属性更强,故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥<⑦,A正确;
B.③为C、⑦为Si,二者同主族,自上而下非金属性减弱,故氢化物稳定性③>⑦,B错误;
C.②为Be、⑤为Na,同周期随原子序数增大金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性②<⑤,C正确;
D.③为C、④为O,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径③>④,D正确,答案选B。
【题目】有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH |
阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是__________,B是____________(填化学式) 。
(2)写出C和D反应的离子方程式________________。
(3)25 ℃时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______。