题目内容
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H﹥0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;则△H1﹤△H2
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
化学键 | H-H | N≡N | H-N |
键能 | 436 kJ/mol | x | 391kJ/mol |
请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为( )
A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol
现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 | ④ | B + C | 无明显变化 |
② | A + C | 放出无色气体 | ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
③ | A + D | 放出无色气体 | ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象,回答下列问题:
(1)A为 ,C为 。
(2)写出下列反应的离子方程式A + B: ,A + D: ,
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中 发生了离子反应,离子方程式为 。