Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：
□SO₂＋□＋□H₂O＝□＋□＋□H^＋；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；
（4）尾气可采用____________________溶液吸收。

Answer 1

(1)蒸馏烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(2)溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH

解析试题分析：（1）根据实验装置图，盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶；Na₂SO₄与浓硫酸反应生成SO₂气体、Na₂SO₄、和H₂O，进而可得化学方程式。
（2）二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫；由化合价升降法可配平离子方程式，Mn元素降低5价，S元素升高2价，求出最小公倍数，进行配平。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原。
（4）SO₂有毒，能造成污染，所以用NaOH溶液吸收。
考点：考查基本仪器和基本操作、化学方程式的书写、离子方程式的配平、实验现象及分析。