题目内容

将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+
B

试题分析：锌在反应中失去2个电子，1.95g锌的物质的量是1.95g÷65g/mol＝0.03mol，失去0.06mol电子。氧化剂的物质的量是0.2L×0.100mol/L＝0.02mol，则根据电子得失守恒可知，氧化剂在反应中得到电子的个数是0.06mol÷0.02mol＝3个电子，所以其还原产物中M的化合价是＋5－3＝＋2价，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性。根据电子的得失守恒是解题的关键。
练习册系列答案
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实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
（1）请完成该反应的离子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为         。（精确到0.01）
②该反应为   （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为       。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）
②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为             mol/L 。（已知25℃时  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式________
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K_______。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。
物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（     ）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5
取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？
在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为(　　)
A．8 molB．molC．2 molD．mol
已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A．0B．+2 C．+3D．+4

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