题目内容

18．某新研制药品的主要成分结构如下所示．关于其说法不正确的是（　　）
A．其分子为C8H8O2•H2O
B．该物质属于水合物
C．1 mol该物质可与3 mol H2发生加成反应
D．该有机物属于芳香烃类

分析 由结构简式可确定有机物分子式，有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有苯环，可发生加成反应，以此解答该题．

解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H8O2•H2O，故A正确；
B．由结构简式可知有机物为结晶水合物，故B正确；
C．含有苯环，可与氢气发生加成反应，1 mol该物质可消耗3 mol H2，故C正确；
D．分子中含有O元素，属于烃的衍生物，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团的判断及相关概念的辨析为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
ANaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性
B浓硝酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C浓盐酸KMnO4FeBr2（足量）氧化性：Cl2＞Br2
D浓硫酸蔗糖溴水浓硝酸具有脱水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D
9．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外层电子的电子排布式是3s23p5．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中自旋方向描述．
（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子Cl-、O2-、H-．
（3）氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2（g）Cl2（aq）．
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（一种原因即可）．
（4）在氯水中，下列关系正确的是bc（选填编号）．
a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）      
b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c．c（HClO）＜c（Cl-）                      
d．c（Cl-）＜c（OH-）
（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？错（填“对”或“错”），说明理由MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应．
6．有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C17H18O3
B．M中有4个饱和碳原子
C．M可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但它们的反应类型不同
D．1mol　M常温下最多可以与6　mol　H2反应
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO4 2-+S↓+H2O
C．10 mL 0.1 mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后测得剩余SO2 0.30 mol，则v（O2）为（　　）
A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
 实验操作    现象    解释或结论
在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液  溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3+
AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现  AgCl比AgI更难溶
Cl2通入品红溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上  试纸变蓝色    浓氨水呈碱性
A．AB．BC．CD．D
7．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（　　）
A．萃取B．纸上层析C．过滤D．蒸馏
12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B是相邻的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物种类最多．C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数目相差10．基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2．且原子序数相差2，其中D元素是生产、生活中常见的金属．

（1）六种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．C的基态原子电子排布式是【Ar】4S1．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为1：1，黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有ab（填序号）．
   a．共价键    b．配位键    c．金属键   d．氢键   e．分子间的作用力
（3）有机物HCHO在E催化下可与H2发生加成反应，HCHO中碳原子采取的杂化方式是sp2，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它与H2加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3，金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的
摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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