题目内容
【题目】二氧化氯(ClO2)常用于纺织与造纸的漂白。ClO2属于（ ）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
【答案】A
【解析】
A．ClO2是氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选A；
B．酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，ClO2不能电离出氢离子，不是酸，故不选B；
C．碱是电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，ClO2不能电离出氢氧根离子，不是碱，故不选C；
D．盐是能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，ClO2不是盐，故不选D；
选A。
阅读快车系列答案【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06
【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:
(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________。
(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。
(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。
a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。
(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。
【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为
2exS
（5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:
Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。