题目内容
【题目】在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是
A. 1~5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
B. 1~5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D. 1~5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】A. 1--5对应的结构中只有1和4的一氯取代物有1种，故A错；B. 1--5对应的结构中，1、4两种苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错；C. 1--5对应的结构中只有1苯所有原子均处于同一平面，故C正确；D. 1--5对应的结构中，除1外均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错。本题正确答案：C。
中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。
（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用
近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。
【题目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________。
(2)如下图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。
(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为__________(填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键
若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________。
(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。
(5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
则:C20分子共有____个正五边形，共有______条棱边。
(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
(7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_______。
