[题目]由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐.向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸.发生反应:.下列说法正确的是( )A. Na4S2O3的水溶液显碱性B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NAC.上述反应中.每产生3molS.转移电子的物质的量为6molD.CaOCl2也可称为混盐.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（）

A. Na4S2O3的水溶液显碱性

B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA

C.上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

D.CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

【答案】AD

【解析】

混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐，混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐。

A．由分析可知Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A正确；

B．由分析可知Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，所以1molNa4S2O3中共含离子数为2+1+2+1=6NA，B错误；

C．由可知，生成单质硫的S元素化合价由+1变为0，则每产生3molS，转移电子的物质的量为3mol，C错误；

D．在酸性条件下，发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，即向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，D正确；

答案选AD。

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（1）写出该反应的化学方程式：___，在该反应中___是氧化剂，___是还原剂，该反应称为___反应。

（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：___。

①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：___；蒸发皿盛沙：___；镁条：___；氯酸钾：___。

（1）发生装置中的反应的化学方程式___。是氧化还原反应吗？___，如果是氧化还原反应，请指出___是氧化剂，___是还原剂。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是__。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用__溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸800mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量的MnO2充分反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量___、___。

（1）试剂①应选用_____________(填代号）。

a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

选项	实验操作和现象	结论
A	向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	I3—溶液中存在平衡： I3—I2＋I－
B	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成	酸性：H2SO3＞HClO
C	向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去	氯气具有强氧化性和漂白性
D	在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色	植物油含有酯基