题目内容
某温度时，AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
| A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 |
| B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 |
| C．d点没有AgCl沉淀生成 |
| D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
D
解析试题分析：A. 加入AgNO3，使溶液中Ag+的浓度增大，由于KSP只与温度有关，温度没变，KSP就不变。Cl-的浓度减小。而溶液c点与d点的Cl-离子的浓度相等。错误。B．加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用。平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变。错误。C．在d点时由于C(Ag+)?C(Cl-)＞KSP,所以会产生AgCl沉淀。错误。D．由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关。所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp。正确。
考点：考查影响沉淀溶解平衡的因素及沉淀产生的条件等知识。
已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H+)=  mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
| A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+) |
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ( )
| 选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是
| A．自来水 | B．0.5 mol/L盐酸 |
| C．0.5 mol/L醋酸 | D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) |
| D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋) |
用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是
①c(H＋) ②n(H＋) ③
④ ⑤c(OH－) ⑥c(CH3COO－)
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．④⑤ | D．④⑤⑥ |
下列表达式书写正确的是
| A．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ |
B．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
| D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq） |
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－