Question

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.稀释氨水溶液 10 倍后，其 c(OH-)为原来的

B.pH 之和为 14 的 H2C2O4与 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-)

C.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

D.将等物质的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．一水合氨在稀释过程中继续电离生成OH-，所以稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)大于原来的，故A错误；

B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(OH-)+c(HC2O4-)，故B错误；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(HS-)，故C错误；

D．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，导致溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，则＜1，故D正确；

故选D。