Question

【题目】将Fe棒和Cu棒用导线连接，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为硫酸溶液，则Cu棒上发生的电极反应为_________________。

（2）若电解质溶液为硫酸铜溶液，则Cu棒上的现象为____________________。

（3）若电解质溶液为氯化钠溶液，且在Cu棒附近不断通入氧气，则Cu棒上的电极反应为________________。

（4）若电解质溶液为浓硝酸，则Fe棒上发生的电极反应为___________________________。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ 有红色固体析出（变粗） O2+4e-+2H2O=4OH- NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

（1）金属性铁强于铜，若电解质溶液为硫酸溶液，铁是负极，铜是正极，则Cu棒上发生的电极反应为2H++2e－=H2↑。

（2）若电解质溶液为硫酸铜溶液，正极铜棒上铜离子得到电子，析出铜，则Cu棒上的现象为有红色固体析出（变粗）。

（3）若电解质溶液为氯化钠溶液，且在Cu棒附近不断通入氧气，则发生铁的吸氧腐蚀，Cu棒上的电极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－。

（4）若电解质溶液为浓硝酸，常温下铁在浓硝酸中钝化，因此铁为正极，则Fe棒上发生的电极反应为NO3－+e－+2H+=NO2↑+H2O。