Question

已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO₂），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：
a→(       )(       )→(       )(       )→(       )(       )→ (       )(       )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是                  。
（2）装置E中观察到的主要实验现象有               。
（3）装置C的作用是                                     。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                    。（写出检验步骤及现象）。
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I^－氧化为I₂，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：       。

Answer 1

（1）hi→de→bc→fg（或gf）排除装置中的空气，防止NO被空气中氧气氧化为NO₂；
（2）溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出
（3）吸收CO₂，除去NO中的NO₂
（4）取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成。
（5）2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O

木炭与浓硝酸反应在加热条件下生成NO₂和CO₂，装置E是将NO₂溶于水转化成NO和HNO₃，稀硝酸和铜反应又生成NO；装置C的作用是吸收CO₂，除去NO中的NO₂；装置B的作用起干燥作用；亚硝酸不稳定，易分解生成NO，所以检验亚硝酸钠，是将其变成HNO₂，检验其产物NO就行了；