Question

7．（1）在1molD₂¹⁸O中，含有的中子数为12mol，含有2mol O-D键．
（2）已知在25℃和101kPa条件下，由2mol H原子形成1mol H-H键时，放出436KJ的能量．若要使2mol氢分子变为氢原子时，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如图信息表示氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

由以上信息判断下列说法中正确的是AD
A．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量大于245kJ
B．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量小于245kJ
C．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的总能量大于1molH₂和1/2molO₂所具有的总能量
E．氢气和氧气的总能量大于水的能量
F.1molH₂O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ．

Answer 1

分析 （1）D为质子数为1，中子数为1的氢原子，水分子中存在两个氧氢键；
（2）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量．
（3）上图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水蒸气的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和，水蒸气变成液态水，放热据此解答．

解答 解：（1，1个D₂¹⁸O含质子数为10，中子数为12，在1molD₂¹⁸O中，含有的中子数为，2mol，水分子中存在两个氧氢键，氧与氢原子间有一个共用电子对，D₂¹⁸O结构式为：D-O-D，所以1molD₂¹⁸O中含有2mol O-D键，
故答案为：12mol；2；
（2）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，由H原子形成1mol H-H 键，要放出436KJ的能量，而断开1mol H-H键重新变为H原子，要吸收 436KJ的能量，若要使2mol氢分子变为氢原子时，需要吸收 436KJ×2=872KJ的能量
故答案为：吸收；872；
（3）A．氢气燃烧生成水蒸气，△H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量大于245kJ，故A正确；
B．由A可知氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量大于245kJ，故B错误；
C．由A可知氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量大于245kJ，故C错误；
D．氢气吸收能量变化为氢原子，氧气吸收能量变化为氧原子，所以2molH和1molO所具有的能量大于1molH₂和$\frac{1}{2}$molO₂所具有的总能量，故C正确；
E．氢气燃烧是放热反应，反应物能量高于生成物的能量，1mol氢气和$\frac{1}{2}$mol氧气的总能量大于1mol水的能量，选项中未指明物质的量，不能确定能量大小，故D错误；
F．断键吸收能量，1molH₂O气态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ，1molH₂O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量大于245kJ，故F错误；
故选AD．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，注意把握化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，注意△H=反应物键能和-生成物键能和，题目难度不大．