下列物质的分类合理的是( )A．酸性氧化物:CO2.SiO2.SO2.NO2B．碱:烧碱.纯碱.苛性钾.氢氧化钡C．混合物:盐酸.漂白粉.水煤气.氢氧化铁胶体D．碱性氧化物:Na2O.CaO.MgO.Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO₂、SiO₂、SO₂、NO₂
	B．	碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
	C．	混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
	D．	碱性氧化物：Na₂O、CaO、MgO、Al₂O₃

分析 A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
C、由两种或以上物质构成的是混合物；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．

解答解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO₂和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．
故选C．

点评本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、碱和混合物的概念，把握概念的要点是解题关键，难度不大．

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12．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的是（　　）

	A．	验证NH₃给合H⁺的能力强于Ag⁺：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象
	B．	检验某酸雨中是否含有SO₄^2-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，观察现象
	C．	配制FeCl₂溶液：将FeCl₂溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉
	D．	提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO₂，再静置分液，取有机相-苯酚

10．已知常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.60×10^-11．
（1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
A．CO₃^2-、HSO₃^-B． HCO₃^-、HSO₃^-C． SO₃^2-、HCO₃^-D． H₂SO₃、HCO₃^-
（2）已知NaHSO₃溶液显酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-） B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（4）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
（5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO₂是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na₂SO₃溶液）可除去SO₂．吸收SO₂的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
③已知：K_sp （BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp （BaSO₃）=5.0×10^-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5 mol•L^-1]，此时溶液中c （SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇分子的比例模型：
	B．	蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素充全水解都只生成葡萄糖
	C．	《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）₂
	D．	许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水

2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂      b．降低反应温度
c．增大体系压强   d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（$\frac{V}{a}$）²；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

9．下列反应类型中可以吸收能量的反应是（　　）
①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应 ⑤氧化还原反应．

①②③④⑤

6．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na₂SO₄Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
（2）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

7．（1）在1molD₂¹⁸O中，含有的中子数为12mol，含有2mol O-D键．
（2）已知在25℃和101kPa条件下，由2mol H原子形成1mol H-H键时，放出436KJ的能量．若要使2mol氢分子变为氢原子时，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如图信息表示氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

由以上信息判断下列说法中正确的是AD
A．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量大于245kJ
B．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量小于245kJ
C．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的总能量大于1molH₂和1/2molO₂所具有的总能量
E．氢气和氧气的总能量大于水的能量
F.1molH₂O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ．