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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D
A不正确，例如过氧化氢中含有非极性键；B不正确，例如金属汞的熔点就低于某些分子晶体的；C不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
关于氢键，下列说法正确的是
A．含氢元素的化合物中一定有氢键
B．因为氢键的缘故，比熔沸点高
C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
A．AlCl3为离子化合物B．SiCl4为共价化合物
C．P 与Cl可形成离子键D．K与Mg 形成共价键
已知反应：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是
A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子
顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是
A．碳铂中有一个手性碳原子
B．顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性
C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4
D．1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N
下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子
孤对电子对数
VSEPR模型名称
中心原子杂化轨道类型
分子或离子的立体构型名称
CH4
0
正四面体形
sp3
正四面体形
BeCl2
 
 
 
 
SO2
 
 
 
 
CH3+
 
 
 
 
SO42－
 
 
 
 
NCl3
 
 
 
 
关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子

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