题目内容

关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子
A
CO2是直线型结构，属于非极性分子，形成的晶体是分子晶体，碳原子是sp杂化，A正确，CD不正确。根据CO2晶胞的结构可判断，其晶胞是面心结构，D不正确。答案选A。
练习册系列答案
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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是
A．CO和N2B．O3和C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4
镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。
A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
① ②、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________      。
(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是            
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．[Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道
(2)写出(1)反应过程的离子方程式；                                       ；
                                                     
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式                        
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
（6分）下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2  ③12C和14C
④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3   ⑤乙烷（C2H6）和丁烷(C4H10)   
互为同分异构体的是______  _______ ， 互为同位素的是____     __， 互为同素异形体的是________      __。
下列性质符合分子晶体的是：   
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是
A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－
C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+

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