Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中对应点的温度关系为a>b>c

B. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d

D. 在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.水的电离是吸热的，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋) 和c(OH-)都增大，所以温度关系：b＞c＞a，故A不选；

B.c点c(H＋)大于c(OH-)，溶液呈酸性，不可能是纯水，故B不选；

C.温度越高，水的离子积越大，故水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d，故C选；

D. 0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，所得溶液呈中性，在b点对应温度下，中性溶液的pH=6，故D不选。

故选C。