Question

【题目】下列叙述中正确的是( )

A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失去电子，发生氧化反应，电极反应式为为Fe-2e-=Fe2+，A错误；

B. 用惰性电极电解熔融NaCl时，阴极上发生反应：2Cl- -2e-=Cl2↑；用惰性电极电解饱和食盐水时，由于阴离子放电能力Cl->OH-，所以阴极上发生反应：2Cl- -2e-=Cl2↑，B正确；

C. 13 g Zn的物质的量为n(Zn)==0.2 mol，由于Zn是+2价金属，所铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，外电路就会有0.2 mol×2=0.4 mol电子通过，C错误；

D. 电解精炼铜时，要以粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有Cu离子的溶液如硫酸铜溶液作电解质溶液，D正确；

故合理选项是BD。