题目内容
【题目】在水溶液中Fe3+和I-存在可逆反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。下列判断不正确的是
A. 反应的平衡常数K=
B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在
C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黄色变浅
D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液层黄色变浅
【答案】C
【解析】
平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积;Fe3+水解显酸性,在碱性条件下Fe3+和Fe2+以氢氧化物沉淀形式存在;碘单质可以与碱反应生成碘离子和碘酸根离子;银离子与碘离子能生成碘化银沉淀;四氯化碳可以从水溶液中把碘单质萃取出来,以此解答。
A、依据平衡常数含义分析可知,该反应的平衡常数K的表达式为K=,故A正确;
B、根据氢氧化铁和氢氧化亚铁的Ksp可知,在碱性条件下,二价铁离子和三价铁离子容易生成沉淀,碘单质易与碱反应生成碘离子和碘酸根离子,而且三价铁离子水解显酸性,为抑制水解且防止生成沉淀或发生反应,该反应应在酸性条件下进行,故B正确;
C、加入硝酸银,银离子与碘离子生成碘化银沉淀,导致平衡左移,故C错误;
D、加入CCl4,I2被萃取到CCl4中,平衡右移,Fe3+和I2的浓度都降低,水溶液层黄色变浅,故D正确。
故选C。
【题目】核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 —旦被人体吸入,可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表:
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示),其原因为___________ .
(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中平均含有________个131I原子,晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+周围紧邻的K+个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. [空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可]
【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
⑵ 基态Cu原子中,核外电子占据的最低能层符号是________,其价电子层的电子排布式为___________,Cu与Ag均属于IB族,熔点:Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______;中心原子的轨道杂化类型为_____,[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为_______________。
⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
⑸氯、铜两种元素的电负性如表:
元素 | Cl | Cu |
电负性 | 3.2 | 1.9 |
CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρ g·cm-3,晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量:Cu-64,Cl-35.5)。