题目内容

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平__________片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol?L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

 (1)0.012 mol

(2)3.8

(3)n(OH-)∶n()=16∶1

(4)Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O

解析:(1)被中和的氢离子为n(H+)=0.50 g÷84 g?mol-1×2=0.012 mol

注意保留两位有效数字

(2)设所需胃舒平数量为x

根据题意得关系式:3NaHCO3―3H+―Al(OH)3

                            3×84 g                78 g

                           6×0.50 g          x?0.245 g

解得:x=3.8

(3)加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应:H++OH-H2O  H++

而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应:+H+CO2↑+H2O

所以n(OH-)∶n()=(42.5-2.5) mol∶2.5 mol=16∶1

其中n(OH-)=(0.042 5 L-0.002 5 L)×2.0 mol?L-1=0.08 mol

n()=0.005 mol

加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2,其物质的量为1.74 g÷58 g?mol-1=0.03 mol

酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n(H)=3.01 g×0.040÷1 g?mol-1=0.12 mol

则n(H2O)=(0.12 mol-0.08 mol)÷2=0.02 mol

最后得n(Al3+)=0.01 mol

该酸式盐的化学式为  Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网