题目内容

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是    mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平            片

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：

取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

 

【答案】

（1）0.012mol   （2）3.8   (3)16：1

【解析】（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠是1.0g，所以根据方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，被中和的氢离子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。

（2）6片小苏打能中和氢离子是0.012mol×3＝0.036mol，则根据方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，消耗氢氧化铝是0.012mol，质量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。

（3）42．5mL和45．0mL盐酸的物质的量分别是0.085mol和0.09mol，则根据方程式OH－＋H＋=H2O、H＋＋CO32－=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，HCO3－的物质的量是0.005mol，则与CO32－反应的氢离子是0.005mol，所以和OH－反应的氢离子是0.08mol，碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比0.08︰0.005＝16︰1。

 

练习册系列答案
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铁及铝的化合物有多种作途．请解答下面有关问题：
（1）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（主要成分为盐酸）的药物．
①市售小苏打片每片含0.42gNaHCO3，根据医嘱，某病人一次要服用2片小苏打片，则可中和盐酸
0.01
0.01

mol．
②若改用胃舒平，要达到同样药效，需胃舒平
1
1
片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）3】
③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．请写出达喜和胃酸反应的化学方程式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

（2）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破．某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3．他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3．否则，不含有Fe2O3．你认为该方案合理吗？为什么？
不合理．因为Fe3+能跟Fe反应生成Fe2+，Fe2+与SCN-反应时不会出现血红色
不合理．因为Fe3+能跟Fe反应生成Fe2+，Fe2+与SCN-反应时不会出现血红色
．
（3）用FeCl3溶液溶解铜电路板回收铜，化学反应中被还原的元素名称是
铁
铁
．
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，胃舒平每片含0.26gAl（OH）3．中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平
 
片．
（2）达喜是铝碳酸镁咀嚼片，化学式为AlxMgy（OH）zCO3?nH2O，相对分子质量602．
①取该碱式盐3.01g，加入1.00mol?L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.0mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比是
 
．
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，加入氢氧化钠物质的量和得到沉淀的物质的量的关系如图所示，则达喜的化学式是
 
．
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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打每片含0.420g NaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.234g Al（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平
 
片．
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，难溶于水，其化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出CO2气体，试完成其离子方程式
 
．（要写出相关计算过程）

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是    mol。

（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平    片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比            。

 

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