[题目]自来水中常含有Cl-.用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl-( )A.烧碱B.硝酸银C.纯碱D.醋酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】自来水中常含有Cl－，用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl－（）

A.烧碱B.硝酸银C.纯碱D.醋酸

【答案】B

【解析】

检验银离子，需将待测液中先加入适量的稀硝酸使其酸化，以排除碳酸根等干扰，再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有氯离子，故B先正确，选择B。

练习册系列答案

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时，1mol乙醇被氧化产生6mol电子转移

C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

D. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)

D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)

【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式， W体现了的性质（填序号）．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式
（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为mol．

【题目】某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，该学生盛装标准溶液的仪器和指示剂选用正确的一组是（）

A.碱式滴定管石蕊B.酸式滴定管甲基橙

C.酸式滴定管酚酞D.碱式滴定管酚酞

【题目】某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ，并检验HNO3的生成．
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学方程式为，该反应应在装置中进行．
（2）为快速制O2和NH3 ，制取O2化学方程式为；制取NH3化学反应方程式为
（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）

（4）装置C的作用是．
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）．

【题目】用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（）

A. 2-丁烯 B. 1-丙烯

C. 1,2-二氯丙烯 D. 1,2-二氯乙烯

【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。

（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。

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