Question

【题目】乙醇电池比甲醇效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时，1mol乙醇被氧化产生6mol电子转移

C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

D. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，燃料电池通燃料的一端为负极，所以a极为电池的负极，故A错误；B项，根据总反应，乙醇中C元素化合价由-2价→+4价，所以1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故B错误；C项，正极氧气得到电子被还原，由已知可得电解质为酸性，所以电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C正确；D项，电池工作时，电流由正极沿外电路流向负极，在该电池中由b极经灯泡流向a极，故D错误。